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杭州九年级科学复习提纲

04-03 20:25:36| http://www.ertong6.com |小学科学课堂|人气:755
杭州九年级科学复习提纲小学科学课堂,第1单元 走进化学世界
      1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
      2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
      3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)
      ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)    ②核心:利用化学原理从源头消除污染
      4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
       (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
       (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
       (3)检验产物    H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
      CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
       (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。           
      5、吸入空气与呼出气体的比较
      结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
          (吸入空气与呼出气体成分是相同的)
      6、学习化学的重要途径——科学探究
      一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
      化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 
      7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
      一、常用仪器及使用方法
      (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
           可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
           只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
           可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
           可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
           不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
      (二)测容器--量筒
        量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
      量筒不能用来加

www.ertong6.com 热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
      (三)称量器--托盘天平     (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
      注意点:(1)先调整零点             
      (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
      (3)称量物不能直接放在托盘上。
      一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

      (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
      (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
      (四)加热器皿--酒精灯
      (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

      (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
      (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
      (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
      (五)夹持器--铁夹、试管夹
      铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
      试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
      (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
      过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
      长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
      二、化学实验基本操作
      (一)药品的取用
      1、药品的存放:
      一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
      金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中




      2【分享】九年级化学知识点大全
      2、药品取用的总原则
      ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
      液体以1~2mL为宜。
      多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
      ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
      3、固体药品的取用
     www.ertong6.com >  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽       ②块状及条状药品:用镊子夹取
      4、液体药品的取用
      ①液体试剂的倾注法: 
      取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

      ②液体试剂的滴加法:
      滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
      b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
      c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
      d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
      e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
      (二)连接仪器装置及装置气密性检查
      装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
      口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
      装置不漏气。
      (三)物质的加热
      (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
      (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

      (四)过滤      操作注意事项:“一贴二低三靠”
      “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
      “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口   (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
      “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
              (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
              (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
      过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
      ①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损           
      (五)蒸发  注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
      (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
           (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
 

www.ertong6.com      发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
           (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石
      棉网。
      (六)仪器的洗涤:
      (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
      (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
      (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
      (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
      (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
      第二单元《我们周围的空气》知识点
      1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
      2、空气的成分和组成

      空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
      体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
      (1)空气中氧气含量的测定
      a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
      b、装置要求:气密性良好
      c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
      d、结论:空气是混合物;   O2约占1/5,可支持燃烧;
      N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
      e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
      ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧




      3【分享】九年级化学知识点大全
        能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差
      (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

      (3)空气污染的危害、保护:
      危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
      保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
      (4)目前环境污染问题:
      臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)       温室效应(CO2、CH4等)
      酸雨(NO2、SO2等)           

www.ertong6.com ;           白色污染(塑料垃圾等)
      6.氧气
      (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
      (2)氧气与下列物质反应现象
      物质 现象
      碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
      磷 产生大量白烟
      硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
      产生有刺激性气味的气体
      镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
     
      铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
      石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
      *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
      *铁、铝在空气中不可燃烧。
      (3)氧气的制备:
      工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化)
      实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
                                   2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
                                   2KClO3MnO22KCl+3O2↑
      (4)气体制取与收集装置的选择         
      发生装置:固固加热型、固液不加热型   收集装置:根据物质的密度、溶解性
      (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
      a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
      b、注意点
      ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

www.ertong6.com       ②药品平铺在试管的底部:均匀受热
      ③铁夹夹在离管口约1/3处
      ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
      ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
      ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
      ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
      ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
      (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
                 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
      7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
      性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
      催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
      8、常见气体的用途:
      ①氧气:   供呼吸(如潜水、医疗急救) 
                   支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
      ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
      ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
      保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
      9、常见气体的检验方法
      ①氧气:带火星的木条
      ②二氧化碳:澄清的石灰水
      ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
      或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
      9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
         剧烈氧化:燃烧
         缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
         共同点:①都是氧化反应 ②都放热
      第三单元《自然界的水》知识点
      一、水
      1、水的组成:
      (1)电解水的实验
      A.装置―――水电解器
      B.电源种类---直流电
 &n

www.ertong6.com bsp;    C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
      D.化学反应:    2H2O=== 2H2↑+ O2↑
               产生位置    负极   正极
      体积比        2 :1




      4【分享】九年级化学知识点大全
      质量比        1 :8 
      F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
      H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
      (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
      ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
      ③化学变化中,分子可分而原子不可分。
      例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
      化学式的含义                       H2O
      ①表示一种物质                 水这种物质                       
      ②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        
      
      ③表示这种物质的一个分子       一个水分子   

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      ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 
      2、水的化学性质 
      (1)通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑ 
      (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
      (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
      3、水的污染:
      (1)水资源  
      A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于  1% 
      B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ,最多的金属元素是  Na ,最多的元素是 O 。
        C.我国水资源的状况分布不均,人均量少                          
      (2)水污染   
      A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
      生活污水的任意排放
      B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
      (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
      4、水的净化
      (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是
      蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
      (2)硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
      软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
      B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
      C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
      D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
      5、其他
      (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
      (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H

www.ertong6.com 2O = CuSO4•5H2O
      水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

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